- Halfreactie
- F₂(g) + 2 e⁻ → 2 F⁻
- Waarde
- +2,866
- Eenheid
- V
- Opmerking
- sterkste gebruikelijke oxidator
Tabel 48 Clean-room v1
Standaardelektrodepotentialen bij 25 °C
T48Standaardelektrodepotentialen bij 25 °C
De kolom 'halfreactie' is geschreven als reductie. Positieve E° betekent dat de oxidator sterker is dan H⁺; negatieve E° betekent dat de reductor sterker is dan H₂.
| Halfreactie | Waarde | Eenheid | Opmerking | |
|---|---|---|---|---|
| F₂(g) + 2 e⁻ → 2 F⁻ | +2,866 | V | sterkste gebruikelijke oxidator | |
| H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H₂O | +1,776 | V | ||
| MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O | +1,507 | V | zuur milieu | |
| Cl₂(g) + 2 e⁻ → 2 Cl⁻ | +1,358 | V | ||
| Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O | +1,36 | V | ||
| O₂(g) + 4 H⁺ + 4 e⁻ → 2 H₂O | +1,229 | V | zuur milieu | |
| Br₂(l) + 2 e⁻ → 2 Br⁻ | +1,066 | V | ||
| NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ → NO(g) + 2 H₂O | +0,957 | V | ||
| Ag⁺ + e⁻ → Ag(s) | +0,7996 | V | ||
| Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺ | +0,771 | V | ||
| O₂(g) + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻ | +0,401 | V | basisch milieu | |
| Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu(s) | +0,3419 | V | ||
| AgCl(s) + e⁻ → Ag(s) + Cl⁻ | +0,2223 | V | Ag/AgCl referentie-elektrode | |
| Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺ | +0,153 | V | ||
| 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂(g) | 0,000 | V | standaard waterstofelektrode — per definitie 0 V | |
| Pb²⁺ + 2 e⁻ → Pb(s) | −0,126 | V | ||
| Sn²⁺ + 2 e⁻ → Sn(s) | −0,1375 | V | ||
| Ni²⁺ + 2 e⁻ → Ni(s) | −0,257 | V | ||
| Cd²⁺ + 2 e⁻ → Cd(s) | −0,4030 | V | ||
| Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe(s) | −0,447 | V | ||
| Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn(s) | −0,7618 | V | ||
| 2 H₂O + 2 e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻ | −0,8277 | V | basisch milieu | |
| Al³⁺ + 3 e⁻ → Al(s) | −1,662 | V | ||
| Mg²⁺ + 2 e⁻ → Mg(s) | −2,372 | V | ||
| Na⁺ + e⁻ → Na(s) | −2,71 | V | ||
| Ca²⁺ + 2 e⁻ → Ca(s) | −2,868 | V | ||
| K⁺ + e⁻ → K(s) | −2,931 | V | ||
| Li⁺ + e⁻ → Li(s) | −3,0401 | V | sterkste gebruikelijke reductor (in waterig milieu) |
- Halfreactie
- H₂O₂ + 2 H⁺ + 2 e⁻ → 2 H₂O
- Waarde
- +1,776
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻ → Mn²⁺ + 4 H₂O
- Waarde
- +1,507
- Eenheid
- V
- Opmerking
- zuur milieu
- Halfreactie
- Cl₂(g) + 2 e⁻ → 2 Cl⁻
- Waarde
- +1,358
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻ → 2 Cr³⁺ + 7 H₂O
- Waarde
- +1,36
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- O₂(g) + 4 H⁺ + 4 e⁻ → 2 H₂O
- Waarde
- +1,229
- Eenheid
- V
- Opmerking
- zuur milieu
- Halfreactie
- Br₂(l) + 2 e⁻ → 2 Br⁻
- Waarde
- +1,066
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- NO₃⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻ → NO(g) + 2 H₂O
- Waarde
- +0,957
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Ag⁺ + e⁻ → Ag(s)
- Waarde
- +0,7996
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Fe³⁺ + e⁻ → Fe²⁺
- Waarde
- +0,771
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- O₂(g) + 2 H₂O + 4 e⁻ → 4 OH⁻
- Waarde
- +0,401
- Eenheid
- V
- Opmerking
- basisch milieu
- Halfreactie
- Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu(s)
- Waarde
- +0,3419
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- AgCl(s) + e⁻ → Ag(s) + Cl⁻
- Waarde
- +0,2223
- Eenheid
- V
- Opmerking
- Ag/AgCl referentie-elektrode
- Halfreactie
- Cu²⁺ + e⁻ → Cu⁺
- Waarde
- +0,153
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂(g)
- Waarde
- 0,000
- Eenheid
- V
- Opmerking
- standaard waterstofelektrode — per definitie 0 V
- Halfreactie
- Pb²⁺ + 2 e⁻ → Pb(s)
- Waarde
- −0,126
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Sn²⁺ + 2 e⁻ → Sn(s)
- Waarde
- −0,1375
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Ni²⁺ + 2 e⁻ → Ni(s)
- Waarde
- −0,257
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Cd²⁺ + 2 e⁻ → Cd(s)
- Waarde
- −0,4030
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Fe²⁺ + 2 e⁻ → Fe(s)
- Waarde
- −0,447
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Zn²⁺ + 2 e⁻ → Zn(s)
- Waarde
- −0,7618
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- 2 H₂O + 2 e⁻ → H₂(g) + 2 OH⁻
- Waarde
- −0,8277
- Eenheid
- V
- Opmerking
- basisch milieu
- Halfreactie
- Al³⁺ + 3 e⁻ → Al(s)
- Waarde
- −1,662
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Mg²⁺ + 2 e⁻ → Mg(s)
- Waarde
- −2,372
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Na⁺ + e⁻ → Na(s)
- Waarde
- −2,71
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Ca²⁺ + 2 e⁻ → Ca(s)
- Waarde
- −2,868
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- K⁺ + e⁻ → K(s)
- Waarde
- −2,931
- Eenheid
- V
- Halfreactie
- Li⁺ + e⁻ → Li(s)
- Waarde
- −3,0401
- Eenheid
- V
- Opmerking
- sterkste gebruikelijke reductor (in waterig milieu)